Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
• C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.05mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說(shuō)明該酸在其水溶液里只有部分電離，是弱酸，
A．由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
B．弱酸溶液中酸的濃度大于氫離子濃度；
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液中，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混合后所得溶液呈酸性；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說(shuō)明該酸在其水溶液里只有部分電離，是弱酸，
A．該溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，其濃度為1×10^-11mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．HA是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸溶液中酸的濃度大于氫離子濃度，所以pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液：c（HA）＞10 c（HCl），故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液中c（HA）＞c（NaOH）=0.001mol/L，等體積混合，酸的物質(zhì)的量大于堿，所以混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaA和HA，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=2 c（Na⁺）=0.05mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意物料守恒在判斷溶液中離子濃度大小時(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意酸溶液中的氫離子濃度大于水電離出的氫離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．