【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵；根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多；在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此。

水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，A正確；根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，B正確；電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，C錯(cuò)誤；在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?/span>12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒等多種元素構(gòu)成薄膜太陽(yáng)能電池�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能(947kJ·mo1－1)大于硒(941k]·mol－l)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋__________。

(3)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)，其原因是__________。

(4)GaCl3和AsF3的分子立體構(gòu)型分別是__________，__________。

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4] －中B原子的雜化類(lèi)型為__________。

②[B(OH)4] －的結(jié)構(gòu)式為__________。

(6)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________(用化學(xué)式表示)

②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(lpm=10－12m)，1cm3晶體的平均質(zhì)量為__________g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣所需時(shí)間/S

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4，回答以下問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。

A．硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸　　　B．鹽酸易揮發(fā)　　C．硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（ ）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.硅在地殼中的含量?jī)H次于氧

B.硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)

C.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2

D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3

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