【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫的反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2SO4(濃)+NaCl=HCl↑+NaHSO4,回答以下問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________

A.硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸   B.鹽酸易揮發(fā)  C.硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

(2)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是____________________________________

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

【答案】BBa2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O250mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒7.3往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切11.8 mol/L

【解析】

(1)高沸點(diǎn)性可以制備揮發(fā)性酸;(2)當(dāng)氫離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器為托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml,只能選用250ml;為防止加水超過(guò)刻度線(xiàn),往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水;(4)依據(jù)HCl氣體的體積和水的質(zhì)量先求出HCl的物質(zhì)的量和溶液的質(zhì)量,再通過(guò)溶液的密度計(jì)算鹽酸溶液的體積,最后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體利用的是濃硫酸的高沸點(diǎn)性(鹽酸屬于揮發(fā)性酸)和酸性。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)氫離子恰好被完全中和時(shí)溶液為中性,離子方程式為:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;因配制溶液的體積為240ml,而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml,只能選用250ml,NaOH的質(zhì)量m=cvM=0.5molL-1×0.25L×58.5g/mol=7.3g;為防止加水超過(guò)刻度線(xiàn),往容量瓶中緩慢加蒸餾水,等液面離容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。(4)溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為44.8/22.4=2mol,溶液的質(zhì)量為(2mol×36.5g/ml+127ml×1g/ml)=200g,溶液體積=,則物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)裝置B的作用是___________________________________________。

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________

Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分。

已知NO+NO2+2OH=2NO+H2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152 ℃

(3)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),目的?/span>_______________________

(4)儀器的連接順序(按左→右連接):A→C→________。

(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)裝置A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________

②若D中通入過(guò)量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。

Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

(6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 44gCO2C3H8的混合物中含有共用電子對(duì)數(shù)為9NA

B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解,溶液中HSO32-SO32-總數(shù)為0.1NA

C. 硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O423g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5H2D2混合物中含中子數(shù)0.3NA

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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________

(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 不粘鍋表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 工業(yè)酒精因含有甲醇,飲后可能會(huì)造成人的雙目失明甚至死亡

C. 化合物屬于烴的衍生物,能發(fā)生加聚反應(yīng)

D. 苯酚有殺菌和止痛作用,可以直接涂抹到皮膚上消毒

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【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱(chēng)雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C. SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂,同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成

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