把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示圖中t1～t2速率變化的主要原因是
 
，t2～t3速率變化的主要原因是
 
；反應(yīng)的方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：金屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從曲線的變化判斷影響反應(yīng)速率的因素．
解答： 解：金屬鎂與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溫度不斷升高，則反應(yīng)速率逐漸增大，但隨著反應(yīng)的極性，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，此時(shí)濃度的影響大于溫度的影響，反應(yīng)速率反而減小，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
故答案為：鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象的題目，題目難度不大，注意t2～t3速率變化的主要原因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、過(guò)氧化鈉和水制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)、氧化物、酸、堿及鹽之間的轉(zhuǎn)化是元素及其化合物的主要研究?jī)?nèi)容，試按要求完成下列試題：
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷（P4），反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+2P2O5     10C+2P2O5=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
 
．
（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式：
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室常使用濃鹽酸與MnO2固體共熱制取Cl2，當(dāng)制得0.1mol Cl2時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將1molC與5molO2充分反應(yīng)后的氣體，全部通入到足量Na2O2再充分反應(yīng)后，剩余氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）取FeSO4溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是
 
（填字母編號(hào)）．
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是
 
（填字母編號(hào)）．
（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式
 
．
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)
 
．
（5）寫(xiě)出化合物DAB在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)糖類(lèi)物質(zhì)概念的敘述中，正確的是（　�。�
A、糖類(lèi)是具有甜味的物質(zhì)
B、糖類(lèi)是具有Cn（H2O）m通式的物質(zhì)
C、葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛
D、淀粉是一種白色粉末，本身沒(méi)有甜味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A、片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C、片刻后甲池中c（SO42-）增大
D、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為
 
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為
 
kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變
 
色．
（2）蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加沸石的作用是
 
．
（3）5.4g H2O所含氫原子數(shù)與
 
 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．
（4）以下物質(zhì)：①NH3  ②CaCO3 ③蔗糖   ④飽和食鹽水   ⑤HNO3   ⑥Cu
屬于電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）．
（5）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：
A、蒸發(fā)結(jié)晶    B、過(guò)濾    C、加入過(guò)量的Na2CO3溶液    D、加水溶解
E、加入過(guò)量的燒堿溶液    F、加入過(guò)量稀鹽酸    G、加入過(guò)量的BaCl2溶液
正確的操作順序是：
 
→E→
 
→
 
→B→
 
→A
（6）用單線橋或雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B、氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C、氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

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