【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

A. 18gH2O為1mol，水分子中電子數(shù)為10，則18gH2O中電子數(shù)為10NA，故A正確；

B. SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則生成的SO3數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子的水解導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，CO32-+H2OHCO3-+OH-，根據(jù)電荷守恒，陰離子數(shù)目大于NA，故C正確；

D. 1molCl2與FeCl2溶液完全反應(yīng)后，生成2molCl-，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?/span>_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別取40mL的0.50mol·L-1鹽酸與40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__。

（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是__。

（3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填字母)__。

A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C．反應(yīng)前NaOH溶液的溫度

D．反應(yīng)前NaOH溶液的質(zhì)量

E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對(duì)比_____。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ）

A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質(zhì)： NH3、C2H5OH

C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分子式為C6H12N4，分子中每個(gè)N原子分別與三個(gè)C原子鍵合，而每個(gè)C原子分別與兩個(gè)N原子鍵合。分子中沒(méi)有C=C雙鍵和C－C單鍵。試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；該分子中有___個(gè)六元環(huán)；每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)氮原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如表和如圖表示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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