【題目】向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖表示:

下列說法正確的是(

A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1

B.x=1

C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】B

【解析】

A.由圖可知,10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/Lv(C)== 0.1mol·L-1·min-1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(A)=v(C)=0.05 mol·L-1·min-1,故A錯誤;

B.乙與丙容器內(nèi)反應(yīng)溫度相同,丙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度為乙容器的兩倍,由圖可知,達到平衡時,丙容器內(nèi)C的濃度為乙容器內(nèi)C的濃度兩倍,說明增加壓強的情況下平衡不移動,由此可知x=1,故B正確;

C.甲與乙容器內(nèi)起始反應(yīng)物濃度相同,溫度不同,由圖可知,乙容器內(nèi)先達到平衡狀態(tài),說明乙容器內(nèi)溫度高于甲容器,即T2>T1,升高溫度時,C的平衡濃度減小,說明平衡逆向移動,由此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;

DT1時,甲容器內(nèi)

該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)=4,

T1,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達平衡時A的濃度變化量為x,

則:

=4,解得x=0.75,因此A的轉(zhuǎn)化率為=75%,故D錯誤;

故答案為:B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

A.常溫下,18gH2O中電子數(shù)均為10NA

B.標準狀況下,2molSO21molO2充分反應(yīng)生成SO2的數(shù)目為2NA

C.常溫下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于NA

D.1molCl2FeCl2溶液完全與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

(3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氫氧化鐵受熱分解化學方程式:___

2Al(OH)3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___。

3)鐵溶于鹽酸的離子方程式:___。

4Na2O2CO2反應(yīng)的化學方程式:___。

5)乙烯的結(jié)構(gòu)式:___。

6)乙烯的電子式:___

7Na2O2的電子式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是(

A.將飽和氯水加水稀釋,溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度,溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H245

試通過計算填空:

1A的相對分子質(zhì)量為__

9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g13.2g

2A的分子式為__。

另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況)。

3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團____。

A的核磁共振氫譜如圖:

4A中含有__種氫原子。

綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2MO22H2O2M(OH)2。

(已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較MgAl、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M4e4OH2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時,多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

1

6 2

5 3

2

3

1R的元素符號為___,M在元素周期表中的位置為___。

2XY按原子個數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為___,所含化學鍵類型___

3X、Y2-M2-離子半徑大小順序為___。

4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:

1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的H=__kJ·mol-1。

2)通過計算機模擬實驗,對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算,反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時,__;其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時,H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強平衡常數(shù)為__;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應(yīng)速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。

3)厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4H2pH5.5時不同熱預(yù)處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)

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