【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.CaCl2(aq) CaCO3 CaO
B.Na Na2O NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
D.Cu2S Cu CuSO4
【答案】C
【解析】
A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng),碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,其中第一步不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,選項A錯誤;
B.鈉在氧氣中點燃反應(yīng)生成過氧化鈉而不是生成氧化鈉,氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,其中第一步不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,選項B錯誤;
C.淀粉在稀硫酸催化下水解最終生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的催化下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳,兩步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn),選項C正確;
D.高溫條件下硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫(火法煉銅),銅與稀硫酸不反應(yīng)無法得到硫酸銅,第一步轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn),選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時,隔板處于如右圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 ( )
A.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向恒容密閉容器中投入一定量的X,反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),△H=-QkJmol-1,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A. 混合氣體的密度不再改變B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 反應(yīng)混合物中不再改變D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
請回答:
(1)E中官能團(tuán)的名稱是 。
(2)B+D→F的化學(xué)方程式 。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)對于化合物X,下列說法正確的是 。
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。
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【題目】準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)),加入100 mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 無法確定
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【題目】根據(jù)下列圖所示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲是一定溫度下,處于恒容密閉容器、弱酸性環(huán)境下的鐵釘發(fā)生腐蝕過程中體系壓強(qiáng)的變化曲線,可推知初始階段鐵釘主要發(fā)生析氫腐蝕
B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g);ΔH=-56.9 kJ·mol-1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況,可推知t0時刻改變的條件是升高溫度
C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 mol·L-1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系,可推知該溫度下pH=3的溶液中:Ka<10-4.75
D.圖丁中虛線是2SO2+O22SO3在催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化情況,可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)以其優(yōu)良的性質(zhì),被稱為21世紀(jì)的新型“清潔能源”,在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-91kJmol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJmol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJmol-1
回答下列問題:
(1)寫出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______
(2)某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CH3OH)/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______
②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為______
(3)一定條件下的密閉容器中,在總反應(yīng)達(dá)到平衡前,要使在單位時間內(nèi)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______
A 增大壓強(qiáng) B 加入催化劑C 減少CO2的濃度 D 降低體系溫度
(4)為了尋找合適的反應(yīng)溫度,研究者進(jìn)行了一系列試驗,每次試驗保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變,試驗結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖1,試解釋原因:______
(5)該研究者還測定了相同條件下氫氣的殘留量,請在圖2中劃出H2的殘留量隨溫度變化的曲線______
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【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu),圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題:
(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ (填序號);四種色素能在濾紙條上分離,是因為____。
(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時,ATP的移動方向是從____到____(填序號),合成ATP所需的能量來自____。
(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中,能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度,則在短時間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
⑶設(shè)計一個實驗方案,檢驗可排放的廢水中不含Fe3+____________________________________________
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