【題目】材料是人類文明進步的階梯,第ⅢA、ⅣAVA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________;基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。

(2)SiP、SCl的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3MGa位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3。

①下列有關(guān)NH3H2O的說法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同

1mol[M(NH3)5(H2O)]3+___________molσ鍵。

③配合物T[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為______________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體,其熔點為2870℃,硬度接近金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則其化學(xué)式為______________________

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子所處空間類型為___________(立方體”“正四面體正八面體”),空間的填充率為___________

已知該晶體的密度為ρg·cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。

【答案】 啞鈴形(或紡錘形) Cl>P>S>Si b 23 [M(NH3)5Cl]Cl2·H2O WC 正四面體 50%

【解析】

(1)鍺是32號元素,價層電子排布圖為4s24p2,有2個未成對電子,價層電子排布圖為。砷原子價層電子排布式為4s24p34p能級能量最高,電子云形狀為啞鈴形或紡綞形;

(2)磷原子3p能級為半充滿狀態(tài),故磷的第一電離能大于元素硫、但是小于元素氯;故Si、PS、Cl的第一電離能由大到小的順序為Cl>P>S>Si

(3)NH3H2O的鍵角、空間構(gòu)型不同,雜化類型相同,為sp3,故答案選b;

NH3·H2O中的共價鍵都是鍵,每個分子形成一個配位鍵,配位鍵也是鍵,所以1NH3形成4鍵,1H2O形成3個σ鍵。故1 mol[M(NH3)5H2O]3+(54+3) molσ鍵;③該配合物中M3+的配位數(shù)為6,依題意,1 mol T中有2 mol Cl-在外界,能電離出2 mol Cl- ,只有1 mol Cl-形成配離子,故T的化學(xué)式為[M(NH3)5Cl]Cl2·H2O;

(4)圖甲為六棱柱形,12w位于頂點,2w位于面心、6w位于棱心、1w位于體內(nèi)。頂點貢獻率為,面心貢獻率為,棱心貢獻率為,所以1個晶含w的原子個數(shù)為12++2;晶胞體內(nèi)有6C,所以其化學(xué)式為WC;

(5)由圖乙知,P原子將晶胞圍成8個正四面體(類比氯化鈉晶胞),而B原子位于體對角線的一位置,4B原子填充了4個正四面體.其填充率為50%。面心上六個P原子構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長等于面對角線的一半,設(shè)BP晶胞參數(shù)為a cm1個晶胞含4BP.所以,a=。故正八面體的邊長為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在保證安全的前提下,學(xué)以致用是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一直倡導(dǎo)的理念。某同學(xué)欲用NaOH固體配制480 mL質(zhì)量分數(shù)為25%,密度為1.2 g·cm-3的溶液,下列說法不正確的是(  )

A. 需用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為144 g

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,不必烘干就能用于配制溶液

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高

D. 該溶液的物質(zhì)的量濃度約為7.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于易燃、易爆、有毒的 化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上貼上危險警告標簽.下面所 列的物質(zhì)中,標簽貼錯了的是

選項

A

B

C

D

物質(zhì)的化學(xué)式

氫氧化鈉

金屬汞

四氯化碳

煙花爆竹

危險警告標簽

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)步驟①和②的操作名稱是________

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口

________

猜想Ⅰ

成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液

有氣泡冒出,無白色沉淀

________

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體于試管中溶解,________

________

猜想Ⅲ

成立

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡:

Co2(aq)+4Cl(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0

粉紅色 藍色

下列說法正確的是

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2)c4(Cl)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,Co2、Cl濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是(

A. Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

C. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___,沉淀A____。

2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是___(填操作名稱)。

3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___(填化學(xué)式),之后若要獲得NaNO3晶體,需進行的實驗操作是____(填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010 mol·L1的溶液中:NO3-、Mg2、Na、SO42-

C. c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2、Cl、NO3-

D. Kw/c(H+)=1010 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

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