【題目】A、B、C、D 四種元素,原子序數(shù)依次增大,A 原子的最外層上有4個電子;B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體 E,D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。D 在周期表中位置 ______________。
(2)寫出 E 的電子式:______________ 。
(3)A、D 兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出 D 的最高價氧化物的水化物和 A 單質(zhì)反應的化學方程式:_______ 。
(5)B 原子與氫原子形成的粒子中,與 NH3 具有相同電子數(shù)的陰離子為______________(填化學式),這種陰離子的電子式為______________ 。
(6)A、D 兩元素形成的某化合物具有與 CO2 相似的結(jié)構(gòu),試用電子式表示其形成過程__________________________________________ 。
【答案】 第三周期第ⅥA族 共價 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O OH-
【解析】
A的最外層上有4個電子,即A位于IVA族,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C位于B的下一周期,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,E為Na2O2,推出B為O,C為Na,四種元素的原子序數(shù)依次增大,即A為C,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,推出D為S,據(jù)此分析;
A的最外層上有4個電子,即A位于IVA族,B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),C位于B的下一周期,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E,E為Na2O2,推出B為O,C為Na,四種元素的原子序數(shù)依次增大,即A為C,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,推出D為S。
(1)C為Na,其陽離子為Na+,結(jié)構(gòu)示意圖為;D為S,位于第三周期VIA族;
(2)E為Na2O2,屬于離子化合物,是由Na+和O22-組成,即Na2O2的電子式為;
(3)C與S形成的化合物是CS2,屬于共價化合物;
(4)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4,C與濃硫酸在加熱的條件下,生成CO2和SO2,即反應方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(5)O與H形成的微粒是H2O2、H2O、OH-、H3O+,H2O2含有18電子,H2O、OH-、H3O+含有10電子,NH3為10電子微粒,與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子是OH-;OH-的電子式為;
(6)C和S形成的化合物是CS2,CO2的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O,因此CS2的結(jié)構(gòu)簡式為S=C=S,電子式表示其形成過程是。
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【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題:
(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有:
Si(s)+4HCl(g)= SiCl4(g)+2H2(g) H=-241kJ/mol
SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H2(g) H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。
(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時,平衡轉(zhuǎn)化率為_________,反應的平衡常數(shù)K=________(保留3位小數(shù))。該反應是________反應(填“放熱”“吸熱”)。
②323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有_________、__________。
③比較a、b處反應速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應速率v正=,v逆=,k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù),與反應溫度有關,x為物質(zhì)的量分數(shù),則在353.15K時=________(保留3位小數(shù))。
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【題目】反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是( )
①用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1
②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3:2:1
③在2 min末的反應速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應速率的值是逐漸增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
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【題目】(原創(chuàng))某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關于該有機物的說法不正確的是
A.該有機物的化學式為C20H14O5
B.該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C.該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D.1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol
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【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物,經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取有機物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫,實驗裝置圖如圖:
查閱資料可知:
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol
②SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。
③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
密度/g·cm-3 | 7.310 | 2.226 | 3.386 |
回答下列問題:
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反應的離子方程式是__________。
(3)D中冷卻水的作用是________________。
(4)尾氣處理時,可選用的裝置是__________(填序號)。
(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________。
(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測定產(chǎn)品純度:先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過量的FeCl3溶液,發(fā)生反應:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標準溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)( )
A.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
B.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
C.生成等量的O2,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應⑤的離子反應方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O
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【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用;吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下:
NaHSO3的制備:
如圖,在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水,振蕩溶解,緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__;Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是__。
吊白塊的制備:
如圖,向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛,在80~90℃C下,反應約3h,冷卻過濾。
(3)儀器A的名稱為___;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。
(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白塊純度的測定:
將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中,加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣;吊白塊分解并釋放出甲醛,用含36.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響,4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O),再用0.1000mol·L-1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次,平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。
(5)滴定終點的判斷方法是__;吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字);若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質(zhì),會導致測量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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