【題目】基本知識填空
(1)在一定條件下,當一個可逆反應的_____與____相等時,反應物的濃度與生成物的濃度不再改變,即達到化學平衡狀態(tài)。
(2)化學平衡狀態(tài)的特征:_____、____、_____、_____、_____。
(3)對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數(shù)表達式為:______。
(4)強電解質(zhì)包括的范圍:____、____、____。弱電解質(zhì)包括的范圍:____、_____、____、_____。
【答案】正反應速率 逆反應速率 逆 等 動 定 變 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 少數(shù)鹽 水
【解析】
(1)化學平衡的定義:一定條件下,當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時,反應物與生成物的濃度保持不變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài);
(2)化學平衡的特征:①逆:可逆反應;②等:正逆反應速率相等;③動:動態(tài)平衡;④定:平衡混合物中百分含量一定;⑤變:改變平衡條件,平衡就會改變,建立新平衡。
(3)平衡常數(shù)是平衡時生成物濃度系數(shù)次方的乘積與反應物濃度系數(shù)次方的乘積的比,對于可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時,其平衡常數(shù)表達式為:。
(4)強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物,包括的范圍:強酸、強堿、大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物,包括的范圍:弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應:
C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關系如下圖所示,則下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.在T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時
D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100mL,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)焰色反應是_________ (填“物理”或“化學”)變化;實驗②中產(chǎn)白色沉淀是_________ (填化學式)。
(2)原溶液中一定存在的離子有________________,可能存在的離子有________________,一定不存在的離子有________________ (寫化學式)。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為________________
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在?________________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。 若存在,c(NO3)=___________mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是中學常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖,下列說法正確的是
A.若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
D.若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬,其流程如下:
請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是________。
A.該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應
B.CuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復分解反應可得Cu(OH)2
C.步驟①②③④都包含化學變化
(2)寫出步驟①發(fā)生反應的離子方程式:__________________、_________________
(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________
(4)濾液B含有的分散質(zhì)為____________、___________ .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學一選修:化學與技術磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:
部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的____________;
(2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為:___________,現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應生成白磷,爐渣的主要成分是___________(填化學式),冷凝塔1的主要沉積物是___________,冷凝塔2的主要沉積物是___________。
(4)尾氣中主要含有___________,還含有少量的PH3、H2S和HF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去___________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去___________(均填化學式)。
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復雜,能耗高,但優(yōu)點是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復到原來的溫度和壓強,測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均反應速率分別為( )
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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