【題目】下列解釋事實的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產生氣體:Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產生藍色沉淀:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【答案】B
【解析】
A.氯氣具有強氧化性,Fe2+具有還原性,Fe3+顯黃色,所以向FeCl2溶液中通入氯氣,發(fā)生2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-反應,溶液變?yōu)辄S色,故A正確;
B.硝酸具有強氧化性,向銅粉中滴加稀硝酸,會產生NO氣體,其反應的離子方程式為:3Cu + 8H++ 2NO=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O,故B錯誤;
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,會產生藍色沉淀Cu(OH)2,其反應的離子方程式為:Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓,故C正確;
D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒,因為氯氣與水反應生成了強氧化性的次氯酸,反應的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故D正確;
故答案:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 燃料電池化學能100%轉化為電能
B. 酶催化發(fā)生的反應,溫度越高化學反應速率一定越快
C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕,可在其表面鑲上銅錠
D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水,溶液中增大
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【題目】化合物(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色
B. x的同分異構體只有y和z
C. x、y、z的二氯代物均只有三種
D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面
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【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:
(1)①中發(fā)生反應的離子方程式為_____。
(2)③的實驗現(xiàn)象是_____,證明SO2有_____性。
(3)④中SO2做_____劑。
(4)⑤中反應生成兩種強酸,該反應的離子方程式是_____。
(5)⑥的作用是_____。
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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【題目】原電池是化學電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應不變,下列說法正確的是
A. Zn可以換成Fe
B. Cu可以換成石墨
C. 稀H2SO4可以換成蔗糖溶液
D. 稀H2SO4可以換成CuSO4溶液
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【題目】現(xiàn)有反應:①NaOH+HCl=NaCl+H2O, ②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
回答下列問題:
(1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號,下同),能設計成原電池的是___。
(2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
①鐵作_____(填“正極”或“負極”),溶液中H+向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
②正極的現(xiàn)象是________,負極的電極反應式為________。
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【題目】[化學——選修2:化學與技術]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印刷行業(yè)重要的還原劑,易溶于水,難溶于乙醇;高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色環(huán)保型飲用水處理劑。某課題小組擬以硫鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備連二亞硫酸鈉和高鐵酸鉀,其簡易工藝流程如下(部分步驟和條件略去):
(1)FeS2中含有S22-離子,其電子式為_____。“氣體”的主要成分是O2、SO2和N2,參考表中的數(shù)據(jù),簡述工業(yè)上用物理方法分離提純二氧化硫的實驗方案:_____
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gL-1(標準狀況) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。制得的Na2S2O4溶液冷卻至50℃,過濾,用_____洗滌,干燥,制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4與KC1發(fā)生復分解反應制備K2FeO4,說明相同溫度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空氣中的氧氣氧化生成NaHSO3,反應的離子方程式為_____
(5)在制備Na2FeO4時,現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀,隨后轉化成綠色溶液,生成了 Na2FeO4。
①寫出紅褐色沉淀轉化為Na2FeO4的化學方程式:_____。
②為探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相對強弱,取少量上述綠色溶液于試管中,滴加適量濃鹽酸,產生能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍色的氣體,不能說明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性強,理由是_____。
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