【題目】下列說法正確的是

A. 燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

B. 酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快

C. 為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

【答案】D

【解析】

A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯誤；

B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯誤；

C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，Fe、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動性比Cu強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，因此會導(dǎo)致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯誤；

D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。

試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）

(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。

(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

：___；：___；：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于顏料、電鍍和有機(jī)合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解且被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu(OH)C1]。以海綿銅(主要成分是Cu，還含少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）為了提高“溶解”速率，工業(yè)生產(chǎn)中宜采用的措施有__(答兩條即可)。

（2）寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__。

（3）“過濾2”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作獲得一種化學(xué)肥料，它的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，用pH=2的硫酸洗滌“產(chǎn)品”，其目的是__。

（5）氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產(chǎn)率的原因是__。

（6）目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術(shù)獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液，電解后向陰極液中加入鹽酸酸化，再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示，陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為__，陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B. X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同

C. X、Y均是電解時的陽極產(chǎn)物

D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導(dǎo)致的環(huán)境問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B. =0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙變紅的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用等作為催化劑，采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

(1)下表是有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，計算表中的a=__________。

化學(xué)鍵

鍵能

436

462.8

a

1075

351

(2)將的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)(如圖甲)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ關(guān)系如圖乙，φ(CH3OH)變化的原因是__________。

(3)某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在的恒容密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

從反應(yīng)開始到時，的平均反應(yīng)速率為______，該溫度下的平衡常數(shù)為______。

(4)另將和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

由大到小的關(guān)系是__________，判斷理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率）。

下列說法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應(yīng)

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a

D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是( )

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl－

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣體：Cu + 4H++ 2NO=Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：Cu2++ 2OH－=Cu(OH)2↓

D.自來水中通入Cl2可以殺菌消毒：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO

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