對SO3的說法正確的是（　　）?

A.結(jié)構(gòu)與NH3相似                     B.結(jié)構(gòu)與SO2相似?

C.結(jié)構(gòu)與BF3相似                      D.結(jié)構(gòu)與P4相似

解析：根據(jù)價層電子對互斥原理可知S原子沒有孤對電子，但與S原子相連的原子個數(shù)為3，因此S原子采用sp2雜化方式，分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形。 ?

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
精英家教網(wǎng)
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測定結(jié)果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3；△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、當(dāng)v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)單位時間內(nèi)生成2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 △H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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