11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；
C．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾了檢驗結果；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應才氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．

解答 解：A．稀硝酸能夠將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，正確的離子方程式為：2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應生成硅酸和亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；
C．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，可以用硫酸酸化，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，反應的離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定體積的容器中加入4.5mol氣體（X2）和1.5mol氮氣，于450℃和52633kPa壓強下加熱數(shù)小時，恰好完全反應生成某物質，則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個數(shù)之比是（　　）
A．1：2B．1：4C．1：6D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
C． 2 一甲基一3一戊烯
D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質屬于強電解質且能導電的是（　�。�
①飽和CaCO3溶液；②Na2O固體；③金屬鋁；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3．
A．④⑦B．⑦C．①②⑤⑦D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是（　�。�
選項操作測定結果評價
A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高
B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
C錐形瓶未干燥無影響
D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的個數(shù)有（　　）
①鹽鹵點豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質有關
②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動
④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電
⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體
⑥1mol FeCl3完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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