Question

下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�

• A、
  圖表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol?L^-1
• B、
  圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時(shí)，
  △H＜0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小
• C、
  圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
• D、
  圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A、據(jù)圖可知，0-25mLNaOH溶液的作用是沉淀Mg²⁺、Al³⁺，25mL-35mLNaOH溶液的作用是反應(yīng)NH₄⁺，35mL-45mLNaOH溶液的作用是溶解Al（OH）₃，故最后剩余的沉淀是Mg（OH）₂，即Mg（OH）₂的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鎂的守恒，即最初溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)出溶液中Al³⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量，并設(shè)出NaOH的物質(zhì)的量濃度，列式解答即可；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；E為活化能，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，而△H不變；
C、向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)；若OH^-先和Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟鹽酸的H⁺反應(yīng)，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀．
D、先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol）．

解答： 解：A、設(shè)出溶液中Al³⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為Xmol和Ymol，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為Zmol/L．
據(jù)圖可知，0-25mLNaOH溶液的作用是沉淀Mg²⁺、Al³⁺，故有：0.05mol×2+Xmol×3=0.025L×Zmol/L ①
25mL-35mLNaOH溶液的作用是反應(yīng)NH₄⁺，故有：Ymol=0.01L×Zmol/L  ②
35mL-45mLNaOH溶液的作用是溶解Al（OH）₃，故有：Xmol=0.005L×Zmol/L  ③
解①②③可得：X=0.05mol  Y=0.1mol     Z=10mol/L
故溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=0.05：0.05：0.1=1：1：2，氫氧化鈉溶液的濃度為10mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，而△H不變，即E值會(huì)減小，故B正確；
C、第一段沉淀是BaSO₄，SO₄^2-完全反應(yīng)雖然產(chǎn)生BaSO₄同時(shí)OH^-和H⁺反應(yīng)，但是SO₄^2-完全反應(yīng)后，HCl仍過量，所以第二段曲線平直，Ba（OH）₂在和HCl反應(yīng)Ba（OH）₂在和HCl反應(yīng)完全后Mg²⁺再和OH^-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，直至曲線平直Ba（OH）₂過量不再產(chǎn)生沉淀．故C正確；
D、向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，然后2Al（OH）₃+K₂SO₄+Ba（OH）₂=2KAlO₂+BaSO₄↓+H₂O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol→4mol），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗NaOH的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，D選項(xiàng)沉淀質(zhì)量和物質(zhì)的量最大量的區(qū)別，題目難度中等．