【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。

A．碳酸鈣高溫分解反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．在反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，C的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．在反應(yīng)NaOH+HCl=H2O+NaCl中，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．在CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4中，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填裝置序號(hào)）。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置③中溶液褪色，裝置⑥中溶液不褪色，裝置⑥的作用是_______。

(4)裝置④中所盛溶液可能是_______（填選項(xiàng)字母）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______（填化學(xué)式）。

(6)裝置①中所盛溶液的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)的基本類(lèi)型。

①制氫氣：_____________，反應(yīng)類(lèi)型：____________；

②制氧氣：____________，反應(yīng)類(lèi)型：____________；

③制二氧化碳：_______________，反應(yīng)類(lèi)型____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應(yīng)中還生成二氯化錳和水，則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是______________，若是氧化還原反應(yīng)，則請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向(從還原劑中變價(jià)元素出發(fā)指向氧化劑中變價(jià)元素)和數(shù)目；若不是氧化還原反應(yīng)，則本空不用作答：_______________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氯氣的反應(yīng)中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳作________劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，二氧化錳作________劑。在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的反應(yīng)中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應(yīng)中，HCl作________劑，在制取氯氣的反應(yīng)中，HCl作________劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱(chēng)是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

電解條件

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸

的去除率%

0.922

12.7

57.3

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是

C. 實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原

D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是

A.外電路電流方向?yàn)椋?/span>X—外電路—Y

B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y

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