Question

【題目】實驗室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳。

(1)寫出實驗室制取這三種氣體的化學方程式，注明反應的基本類型。

①制氫氣：_____________，反應類型：____________；

②制氧氣：____________，反應類型：____________；

③制二氧化碳：_______________，反應類型____________。

(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應中還生成二氯化錳和水，則該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是______________，若是氧化還原反應，則請標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向(從還原劑中變價元素出發(fā)指向氧化劑中變價元素)和數(shù)目；若不是氧化還原反應，則本空不用作答：_______________。

(3)在實驗室制取氧氣和氯氣的反應中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應中，二氧化錳作________劑，在制取氯氣的反應中，二氧化錳作________劑。在實驗室制取氫氣和氯氣的反應中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應中，HCl作________劑，在制取氯氣的反應中，HCl作________劑。

Answer 1

【答案】Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 置換反應 2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反應 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 復分解反應 是 在反應中有關(guān)元素的化合價發(fā)生了改變 催化 氧化 氧化 還原

【解析】

(1)①實驗室制氫氣，通常用鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應，根據(jù)提供的藥品，用鐵代替鋅和鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應類型為置換反應；

②實驗室制氧氣，可以用加熱分解KClO3的方法，用MnO2作催化劑，反應方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑，反應類型為分解反應；

③實驗室制二氧化碳，用大理石和稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，反應類型為復分解反應。

(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，由于有單質(zhì)氯氣生成，一定有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應是氧化還原反應。反應方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn的化合價從+4價降低到了+2價，Cl的化合價部分從-1價升高到了0價， 1molMnO2得到2mol電子，4molHCl中的2molHCl失去了2mol電子，所以用單線橋表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移為：。

(3)在實驗室制取氧氣和氯氣的反應中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應中，二氧化錳作催化劑，在制取氯氣的反應中，二氧化錳得電子，作氧化劑。在實驗室制取氫氣和氯氣的反應中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應中，HCl中+1價的H化合價降低，所以HCl作氧化劑，在制取氯氣的反應中，HCl中-1價的Cl化合價升高，所以HCl作還原劑。