【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

【答案】D

【解析】

先銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O22CuO，再結合CuO與選項中的物質發(fā)生的化學反應來分析判斷。

A．銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu與NaOH溶液不反應，反應后銅絲質量增加，A錯誤；

B．銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應，生成可溶性銅鹽，銅絲質量減少，B錯誤；

C．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應，生成銅鹽，質量減少，C錯誤；

D．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應后銅絲質量保持不變，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。

（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

①上述裝置中，D的作用是_________，

②乙二酸分解的化學方程式為 ________；

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。

(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數(shù)K =____________。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉化(％)

CH3OCH3選擇性(％)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標號)。

A．促進平衡正向移動 B．提高反應速率 C．降低反應的活化能

D．改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率

②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案