Question

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p 吸熱反應(yīng)

B.T1＜T2 P1＜P2 m+n＞p 放熱反應(yīng)

C.T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p 放熱反應(yīng)

D.T1＞T2 P1＜P2 m+n＞p 吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

由T1P2、T2P2圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，故T1＞T2，選項(xiàng)B、C錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由T1P1、T1P2圖像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，則P1＜P2；根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，而根據(jù)圖象可知：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越大，說明逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故m＋n＜p，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選項(xiàng)A正確；故合理選項(xiàng)是A。