Question

13．X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
• B． 單質(zhì)活潑性：X＞Y＞Z
• C． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z
• D． 離子半徑：X^2-＞Y⁺＞Z^-

Answer 1

分析 X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，結(jié)合離子電荷可推知Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，結(jié)合離子電荷可推知Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素．
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；
B．單質(zhì)活潑性：硫＜氟氣，故B錯誤；
C．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞F^-＞Na⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．