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1．碳元素有的三種原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C，下列各項對三種原子均不同的是（　�。�
A．元素種類B．核電荷數C．電子層數D．中子數

分析 A、元素種類由質子數決定；
B、核電荷數=質子數=核外電子數；
C、依據原子電子排布規(guī)律分析判斷；
D、質量數=質子數+中子數分析計算．

解答 解：A、三種同位素12C、13C、14C的原子質子數相同，屬于同種元素，故A錯誤；
B、三種同位素12C、13C、14C的原子的核電荷數都是6，故B錯誤；
C、三種同位素12C、13C、14C的原子核電荷數為6，電子排布均為2、4結構，電子層數均為2，故C錯誤；
D、三種同位素12C、13C、14C的原子中中子數=質量數-質子數，分別為12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以對三種原子均不同，故D正確，故選D．

點評 本題考查了同位素原子的中子數、質子數、電子數等的定量計算，原子排布規(guī)律，元素種類的決定因素．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少2個電子，Y元素原子核外電子總數比X元素核外電子總數多3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種化合物，但化學鍵類型不相同
B．Y與氫形成化合物YH，分子內存在離子鍵
C．X與氫可形成化合物H2X2，分子內部存在極性鍵和非極性鍵
D．Y2X2中陰、陽離子個數比1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-→Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列說法正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液中KOH的質量分數不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，互為同位素的是（　　）
A．T2O與D2OB．4019K與4020Ca
C．O2和O3D．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．完成下列方程式（要注明反應條件）．
①甲烷與氯氣反應制一氯甲烷：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
②乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
③乙烯與氫氣加成反應：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3
④乙烯的加聚反應：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學為人類基本的生存需要、進而追求生活乃至生命質量的提升提供了重要的保障．但某些人的貪得無厭和對化學原理的濫用敗壞了化學學科聲譽，我們每個人都應該避免成為這樣的人．下列科學史上的重要發(fā)現與發(fā)明，從原理上看與化學學科沒有直接相關性的是（　　）
A．1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒
B．1869年門捷列夫發(fā)現元素周期律，使元素的性質更有規(guī)律可循
C．1902年哈伯開始對合成氨反應進行研究，工業(yè)化后提高了糧食產量
D．1942年費米進行了235U原子核裂變試驗，從而開創(chuàng)原子能利用時代

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z均為短周期元索，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數：X＞Y＞ZB．單質活潑性：X＞Y＞Z
C．原子序數：X＞Y＞ZD．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA
B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數為0.3 NA
C．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
D．18g D2O（重水）完全電解，轉移6.02×1023個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色混合氣體由等質量的CO和X（X為甲烷或乙烯）組成，為確定X的成分，進行如下實驗：
取2.24L（標準狀況）該混合氣體在足量的氧氣中燃燒，并將燃燒后的產物通入如圖Ⅰ所示的裝置中
Ⅰ定量分析
（1）實驗前后裝置A增重1.8g
（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，經測定，實驗前后裝置B增重4.4g，則X的結構簡式為CH4
Ⅱ定性分析
將一定量于按混合氣體通入如圖Ⅱ所示實驗裝置，結合Ⅰ中結論完成下列實驗內容
（3）裝置甲中的實驗現象為溴水不褪色；裝置乙中的實驗現象為試管內氣體顏色變淺，試管內壁有油狀液滴出現

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