Question

【題目】25 ℃時(shí)，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.氨水的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)約是10-5

B.N點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點(diǎn)：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q點(diǎn)：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

濃度為0.100 0 mol·L－1的氨水顯堿性，濃度為0.100 0 mol·L－1的醋酸銨溶液顯中性。

A選項(xiàng)，0.100 0 mol·L－1的氨水pH值為11，c(NH4+)=c(OH－) = 1×10-3 mol·L－1，氨水的電離平衡常數(shù)，其數(shù)量級(jí)約是10-5，故A正確；

B選項(xiàng)，N點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物且濃度相等，溶液顯堿性，說(shuō)明氨水電離程度大于NH4+水解程度，因此濃度大小為：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故B正確；

C選項(xiàng)，P點(diǎn)溶質(zhì)是醋酸銨、醋酸和氯化銨，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(H+)，溶液呈酸性：c(OH－) < c(H+)，因此濃度有：c(NH4+) < c(Cl－) ＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒得到：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)，兩者變形得到c(NH4+) < c(NH3·H2O) ＋2c(CH3COO－)，故C正確；

D選項(xiàng)，Q點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒得出：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＋c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。