【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B.鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑

C.碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多

D.地殼中含量最多的金屬是鐵

【答案】C

【解析】

試題A不正確,因?yàn)镵元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察,所以A中不能排除K元素;鋁是活潑的金屬,在其表明容易形成一層致密的氧化膜,從而阻止內(nèi)部金屬的氧化,所以鋁制品耐腐蝕,B不正確;地殼中含量最多的金屬是鋁,D不正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B. 鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域

C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D. CO2可用于制備全降解塑料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列關(guān)于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是 (  )。

A.2 L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA

B.500 mL溶液中NO3濃度為0.4 mol·L-1

C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L-1

D.500 mL溶液中NO3總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)不變

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是(

A. SO2、CaO、K2O都是堿性氧化物

B. BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C. 純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D. 稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)最終能生成含三價(jià)鐵的化合物的是

①過(guò)量Fe與HNO3 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒

④鐵與CuCl2溶液反應(yīng) ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng).將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是(
A.NaCl和KI
B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr
D.KCl和NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32水解程度減小,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+4,鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物質(zhì)的量之比為1∶1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如右圖所示。

Ce4+從電解槽的__________(填字母序號(hào))口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2,陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

(3)鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在,主要化學(xué)成分為CeFCO3,工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______________________________________。

酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________________________。

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________

加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案