【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、加入水時(shí)，稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故B正確；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1﹣20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有和（填兩種化合物的化學(xué)式即可）．
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號(hào)，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱(chēng)是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入過(guò)量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向過(guò)濾后所得固體______，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(12分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為_(kāi)__ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) （均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/mol

H2

CO2

HCOOH

Ⅰ

150

0.4

0.4

0.2

2

Ⅱ

150

0.8

0.8

t1

Ⅲ

0.4

0.4

0.16

t2

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.1mol/(L·min)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2<2min

C. 若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑

D. 起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體

B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為

人類(lèi)防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素

B．鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑

C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多

D．地殼中含量最多的金屬是鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空

回答以下問(wèn)題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二





①


②


三

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧

四

⑨






⑩


（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 　　，最活潑的非金屬元素是 　　；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　 ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是（　　）

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該電池持續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案