分析 (1)單質(zhì)只有一種元素組成;氧化物含兩種元素、其一為氧元素;由金屬離子與酸根離子形成的化合物為鹽(銨鹽除外);在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),而在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì);
(2)結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、m=nM及分子構(gòu)成計(jì)算;
(3)先加硝酸排除碳酸根離子干擾,再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀.
解答 解:(1)①二氧化碳(CO2)②碳酸鈉(Na2CO3)③食鹽水 ④鈉(Na)中,單質(zhì)是④;氧化物是①;鹽類是②;屬于電解質(zhì)的是②;屬于非電解質(zhì)的是①,
故答案為:④;①;②;②;①;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×44g/mol=22g,其所含原子的總數(shù)是$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×3×NA=1.5NA個(gè),
故答案為:22;1.5NA;
(3)檢驗(yàn)Na2CO3樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是硝酸、硝酸銀,若先加足量硝酸后再加硝酸銀生成白色沉淀,則含NaCl,反之不含,故答案為:硝酸、硝酸銀.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分類、物質(zhì)的量的計(jì)算及物質(zhì)檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量的基本計(jì)算公式、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意食鹽水為混合物,綜合性較強(qiáng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),陰極質(zhì)量增加6.4g,電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA | |
B. | 6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵 | |
C. | 10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA | |
D. | 苯與液溴反應(yīng)生成1mol 時(shí)消耗0.5NA個(gè)Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
B | 室溫下,向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀. | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色. | Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5. | HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 觀察Fe(OH)2的生成 | B. | 中和滴定 | ||
C. | 除去CO2氣體中的HCl氣體 | D. | 制取并收集干燥的氨氣 |
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