【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是( )
A. 葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱
B. 木板上涂抹濃硫酸
C. 淀粉溶液中加入碘酒
D. 苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是 。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為 ,乙為 。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體,分析其原因可能是 。
(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是( )
A.鹽酸和NaOH溶液混合
B.氯化氫溶于水
C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng)
D.鋅和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂;
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有2個(gè)N—H鍵斷裂;
③N2、H2、NH3濃度比為1:3:2
④保持其它條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變;
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體的密度保持不變;
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.②⑤⑥ B.①④⑤ C.④⑤⑦ D.③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++ NH2-,據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下,液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是個(gè)常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí):c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定
C.空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源
D.斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)?/span>A→____→____→E→____→____(填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)(做催化劑),按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。
①寫出裝置A中能產(chǎn)生氨氣的兩個(gè)原因:__________;___________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有__________性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物(難電離)
(1)濾渣I的主要成分是______(填化學(xué)式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作① 用到的主要儀器有________________。
(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)加入氧化鈷的目的是__________。
(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_________。
(6)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-),測(cè)定溶液中C2O42-的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式_________;KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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