已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2mol NH3時會
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ能量．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是
 
．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，據(jù)此計算出生成2mol氨氣的反應(yīng)熱；根據(jù)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以生成2molNH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以生成2mol氨氣放出92kJ的熱量；由于N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，
故答案為：放出；92；小于；N2和H2生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)生成2molNH3．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，明確“反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量”是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2中所含分子的數(shù)目為0.5NA
B、在常溫常壓下，1mol H2中所含原子數(shù)目為NA
C、71g Cl2中所含原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA個分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小紅在幫實驗員整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如圖）．下列說法不正確的是（　�。�
A、該有機物的分子式為C3H6O2
B、在堿性條件下可完全水解
C、該有機物肯定是：甲酸乙酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、在酸性條件下水解生成兩種有機產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是（　�。�
A、甲與金屬反應(yīng)時得電子的數(shù)目比乙多
B、甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低
C、甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強
D、甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用圖示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有
 
（填字母）．
a．酸性和漂白性   b．堿性和漂白性
（4）欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有
 
（填化學(xué)式）溶液的試管中，振蕩，溶液變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 
．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點是
 
（寫出一點即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請寫出負(fù)極的電極方程式：
 
．
（6）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率%
n（H2）/n（CO2）		 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成為研究的熱點之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO2和H2O．請回答下列問題：
（1）乳酸中能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2的官能團(tuán)名稱是：
 
．
（2）寫出乳酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)要配制250mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液，計算需稱取Na2SO4?10H2O的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?div id="x161irw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是
 
，原子半徑最小的是
 
．

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