甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是（　�。�
A、甲與金屬反應(yīng)時(shí)得電子的數(shù)目比乙多
B、甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低
C、甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙強(qiáng)
D、甲能將乙的簡(jiǎn)單離子從其鹽溶液中置換出來
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等角度判斷．
解答： 解：A．非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，如果甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)，則甲的非金屬性大于乙，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能把非金屬性弱的從溶液中置換出來，甲能將乙的簡(jiǎn)單離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，非金屬的非金屬性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有1種，二氯代物的同分異構(gòu)體有3種
B、丙烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有5種
C、正丁烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有5種
D、正戊烷的一氯代物同分異構(gòu)體有3種，二氯代物的同分異構(gòu)體有9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描敘中，正確的是（　�。�
A、Cl2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水或液氯
B、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
C、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要生成H2
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
B、T與Z的最高正化合價(jià)相等
C、室溫下，單質(zhì)Y不能與濃硫酸反應(yīng)
D、可用電解法制得X、Y、Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
③過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．
④硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的物質(zhì)均是對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1mol H-H鍵需要436kJ的能量，生成1mo N-H鍵放出391kJ的能量，試計(jì)算生成2mol NH3時(shí)會(huì)
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ能量．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請(qǐng)回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是
 
，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用電離方程式表示）．
（2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污能力，其原因是
 
（結(jié)合離子方程式解釋）．
（3）在上述五種溶液中，pH最小的是
 
（填序號(hào)），該溶液中由水電離出的氫離子的濃度是
 
．
a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．

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