【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑,結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮O-O鍵)

【答案】D

【解析】

該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羰基,具有烯烴、醇、醚和酮的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等,且碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu),-CH2OHC為四面體構(gòu)型,以此來解答。

A.碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu),且直接相連,則所有碳原子可能共面,而-CH2OHC為四面體構(gòu)型,分子中所有碳原子不可能共面,故A正確;

B.脫氧曲酸含-OH可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng),含碳碳雙鍵、羰基可發(fā)生還原反應(yīng),碳碳雙鍵也能發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;

C.曲酸和脫氧曲酸所含的官能團(tuán)均包括碳碳雙鍵、羰基和羥基,故C正確;

D.脫氧曲酸的分子式為C6H6O3,該分子的不飽和度==4,屬于芳香族化合物含有3個(gè)羥基,符合條件的同分異構(gòu)體有3(3個(gè)-OH相鄰、3個(gè)-OH相間、2個(gè)-OH相鄰且與另1個(gè)為間位),故D錯(cuò)誤;

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中,中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(反應(yīng)條件未寫出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出A的名稱________________________。

(2)CD分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:___________,____________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義,F(xiàn)有下列物質(zhì):金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題:

(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任寫一個(gè))_________。

(2)“三角轉(zhuǎn)化是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一,F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①若X是一種強(qiáng)堿,a是一種酸性氧化物,則Z________(化學(xué)式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體,則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質(zhì),a為含氧酸,則YZ的離子方程式為__________

請(qǐng)寫出檢驗(yàn)Z中金屬離子的操作:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用,有機(jī)化合物H的合成路線如下:

1C中含有的官能團(tuán)名稱為_____

2C→D的反應(yīng)類型為_____。

3)已知:GH的分子式相同,F→GB→C反應(yīng)類型也相同,那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

1molX完全水解消耗2molNaOH;

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰,峰高比為3221。

5)以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2NH32 mol的混合物,測(cè)得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化情況如下表。下列說法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲,400)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙,T)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在040min內(nèi),QK

C. 120min時(shí),甲乙容器中NH3ν()相等D. 反應(yīng)的H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置確認(rèn)該混合氣體中是否含有SO2C2H4。請(qǐng)回答下列問題:

⑴上述、裝置可盛放的試劑是:Ⅰ____;Ⅳ___;(請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入對(duì)應(yīng)裝置內(nèi),可重復(fù)選用)。

A.品紅溶液 BNaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性KMnO4溶液

⑵能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是________

⑶使用裝置的目的是_______;有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____

⑷確定含有乙烯的現(xiàn)象是_______。

⑸為了制備重要的有機(jī)原料氯乙烷(CH3CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。

甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備;

乙同學(xué):選乙烯和適量HCl在一定條件下制備。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是______的方案。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體:①H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2

⑴若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣,可收集的氣體有___,若把裝置顛倒,由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水,可收集的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來干燥的氣體有____,氣體應(yīng)由____口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是( )

A. mA(g)+nB(g)pC(g),平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L,則計(jì)量數(shù)m+n < p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)

C. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的AB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下:

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1) 0~1、1~22~3、3~44~5 min 各時(shí)間段中:反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________; 0~5min 內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2) 2~3 min 時(shí)間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列液體:

A.蒸餾水 BNa2SO4 溶液 CNaOH 溶液 DH2SO4 溶液 ENa2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng),采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________,寫出正極的電極反應(yīng)式______________;

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體,轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol,溶解了Zn______________g

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同步練習(xí)冊(cè)答案