Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�

• A、22.4 L CO₂中含有分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，28 g N₂所含有的分子數(shù)為N_A
• C、1 L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，則 c（K₂SO₄）=4 mol/L
• D、物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH₃COOH和HNO₃溶液，電離出的H⁺數(shù)都為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=

m

M

計算出28g氮氣的物質(zhì)的量，然后計算出含有的分子數(shù)；
C．根據(jù)n=

N

NA

計算出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式計算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

計算出硫酸鉀的濃度；
D．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子．

解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氮氣含有的分子數(shù)為N_A，故B正確；
C．1 L K₂SO₄溶液中N（K⁺）=4N_A，則鉀離子的物質(zhì)的量為4mol，硫酸鉀的物質(zhì)的量為：4mol×

1

2

=2mol，則 c（K₂SO₄）=

2mol

1L

=2 mol/L，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，1L 1mol/L的醋酸中含有溶質(zhì)醋酸1mol，溶液中電離出的氫離子一定小于1mol，電離出的H⁺數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意弱電解質(zhì)在溶液中電離情況．