【題目】T2℃時,將1 mol X2 mol Y投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH,測得X、Y的量隨時間變化如下表,平衡時物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖,則下列判斷正確的是

0

1

2

3

4

5

6

X

1

0.80

0.66

0.58

0.52

0.50

0.50

Y

2

1.60

A. 5 minZ表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)

B. T2時,對于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H’ 2ΔH’=ΔH

C. T2時,若以1mol X、2mol Y1mol Z充入上述容器中,達(dá)到平衡時X的體積分?jǐn)?shù)比φ

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1<T2

【答案】B

【解析】

5分鐘消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式可知Z的物質(zhì)的量,從而計算反應(yīng)速率。反應(yīng)熱和計量數(shù)呈正比關(guān)系,由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明升溫平衡向逆向進(jìn)行移動,由表中數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù),再進(jìn)行比較溫度高低。

A.5分鐘消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol,由方程式可知生成Z1.5mol,則用Z表示反應(yīng)速率為=0.15 mol/(L·min),故錯誤;B.反應(yīng)熱與計量數(shù)呈正比,則T2時,對于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) H’ 2ΔH’=ΔH,故正確;C.反應(yīng)前后體積不變,增大若以1mol X、2mol Y1mol Z充入上述容器中,等效于加入4/3molX和8/3molY,體積比為1:2,與原平衡等效,X的轉(zhuǎn)化率不變,故錯誤;D.由圖可知,隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明升溫平衡向逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由表中數(shù)據(jù)可知,5分鐘達(dá)到平衡,平衡時X0.5mol

X(g)+2Y(g)3Z(g)

開始1 2 0

改變 0.5 1 1.5

平衡 0.5 1 1.5

由于反應(yīng)前后氣體的體積不變,用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),故有K= ,大于溫度T1時的平衡常數(shù)4,故溫度T1>T2故錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表述正確的是

A. HD、T互為同素異形體B. 中子數(shù)為20的氯原子:2017Cl

C. 四氯化碳的電子式:D. Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COOˉH+

D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家,以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來,人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)?/span>炔烴──棒碳,它是分子中含300~500個碳原子的新物質(zhì),其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳,下列說法正確的是

A.C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B.棒碳不能使溴水褪色

C.C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

D.棒碳與乙炔互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組研究混有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品,設(shè)計如下裝置來測定該純堿樣品的純度。實驗步驟如下:

①組裝好儀器并檢查氣密性;

②用托盤天平稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m1;

③稱量純堿樣品的質(zhì)量為n,裝入廣口瓶B內(nèi);

④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量為m2。

請回答:

(1)試劑X__________,寫出廣口瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是__________。

(3)步驟④若滴入稀硫酸過快,會導(dǎo)致測定結(jié)果__________(偏大、偏小或者不變”);理由是__________。

(4)根據(jù)此實驗,計算純堿樣品純度的為__________(用含m1、m2、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是_____,違反了洪特規(guī)則的是______

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。

②電負(fù)性:O________F,F(xiàn)________Cl。

③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡式為:。合成M的一種途徑如下:

A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去.

已知:①Y的核磁共振氫譜只有1種峰;

②RCH=CH2 RCH2CH2OH;

③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水:

請回答下列問題:

(1)Y的結(jié)構(gòu)簡式是________,D的官能團(tuán)名為________。

(2)步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(3)步驟⑤的反應(yīng)類型是________。

(4)寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是________

(5)下列說法不正確的是________。

a.A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng) b.1molB完全燃燒需6mol O2

c.C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) d.1molF最多能與3mol H2反應(yīng)

(6)M經(jīng)催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種

b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是有關(guān)生活中的醋酸,其中主要利用了醋酸酸性的是(

①醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光澤 ②熏醋可一定程度上防治流行性感冒 ③醋可以除去水壺中的水垢 ④用醋烹飪魚,除去魚的腥味

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

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