用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCl2中含有NA個Cl2分子
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA個 Na+
C、1 molH2 與 1 molCl2應生成 NA個 HCl 分子
D、1 molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴是標準狀況下，題中條件無法計算氯氣的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出鈉離子的個數(shù)；
C、1mol氯氣與1mol氫氣生成2mol氯化氫氣體；
D、1mol鈣變成鈣離子失去2mol電子．
解答： 解：A、題中沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子，有 0.2NA個 Na+，故B錯誤；
C、1 molH2 與 1 molCl2應生成2mol氯化氫分子，含有2 NA個 HCl 分子，故C錯誤；
D、1mol金屬鈣變成鈣離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨基甲酸銨（簡稱甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH2COONH4的濃度減少一半所需時間（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1．
pH
t/min
T/℃		10.09.08.07.0
153024166
20181384
2512852
①在20℃pH=8.0的條件下，反應從起始至NH2COONH4的濃度減少一半時NH2COONH4的水解平均速率為
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH2COONH4水解反應速率
 
．
（2）一定條件下，NH3和CO2反應可生成甲銨：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH3和1molCO2發(fā)生上述反應，測得平衡時CO2的轉化率為70%，同時反應放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量
 
．
②上述反應的反應熱△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取Cl2的反應方程式為：MnO2+4HCl （濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．從氧化還原反應的角度看，在制備H2、CO2、Cl2三種氣體時，鹽酸的作用分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀態(tài)下，22.4L苯含有C-H數(shù)目為6NA
B、常溫下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-數(shù)目小于3NA
C、7.8g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反應中，每生成1mol OF2，反應轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質(zhì)間的轉化關系，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4．

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤
 
．反應⑦
 
．
（2）N2H4是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作為火箭的推進劑．據(jù)此，你認為在常溫下，氮氣和水蒸氣
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)反應生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
 
．
（3）電解A溶液的過程中，如在陽極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2.24L（標準狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA個硫原子
B、1mol C8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA
D、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2轉移的電子為2NA

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