7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．二者反應生成氯化鈉和水；
B．不符合反應客觀事實；
C．二者反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉應拆成離子形式；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鐵和稀鹽酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學協(xié)會高二年級的同學設(shè)計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點（．C）沸點（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對自來水進行殺菌消毒，試設(shè)計實驗檢驗自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對自來水進行殺菌消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-COOH，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應的有②⑤⑥（填編號）；
（4）反應⑤的化學方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO3-+2H+═H2O+CO2↑
C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．150mL Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ 5.6g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．請回答下列問題．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，2min后達到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．對于可逆反應N2+3H2?2NH3（反應條件略去），回答下列問題：
（1）在恒溫恒容條件下，下列表述中，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD．
A．體系的壓強保持不變          
B．某時刻H2和NH3的濃度之比是3：2
C．相同時間內(nèi)，斷裂6NA個N-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵
D．某時刻反應速率滿足：3v（N2）=v（H2）     
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（2）下列措施能加快反應速率的有C
A．降溫       B．將NH3分離出體系     C．恒溫恒容條件下，加入N2    D．恒溫恒壓條件下，加入He
（3）若測得達到平衡時，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等，則氮氣和氫氣的起始投料物質(zhì)的量之比為1：3．
（4）若斷裂1mol N≡N需要吸熱akJ，斷裂1molH-H需要吸熱bkJ，形成1molN-H放熱ckJ，如果n molN2參加反應（假設(shè)N2完全轉(zhuǎn)化），則該過程放熱n（6c-a-3b）kJ．
（5）在恒溫恒壓的密閉容器中，加入一定量的氮氣和氫氣進行反應，若達到平衡時，混合氣體的密度是反應前的1.2倍，則達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用20g NaOH配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，含溶質(zhì)0.04g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．

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