2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有 H+
D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，以此解答該題．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查氯氣及氯水的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為3：2，氧原子個數(shù)之比1；1．

（2）某金屬氯化物 MClx 的摩爾質量為 133.5g/mol，取該金屬氯化物 26.7g 配成水溶液，與足量 AgNO3溶液完 全反應，生成 86.1g 白色沉淀．則金屬 M 的摩爾質量為27g/mol．
（3）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如右圖所示，物質的量濃度為 c1mol/L，質量分數(shù)為 w1 的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的質量分數(shù)大于w1/2  （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；質量分數(shù)為 w2的氨水（密度為 ρ2 g/cm3）與 w2/5 的氨水等質量混合，所得溶液 的密度大于ρ2 g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①利用H3PO2進行鍍銀反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，氧化產(chǎn)物為H3PO4．
②NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：
將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．
（1）實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復紅色   D溶液仍無色．解釋B中對應現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱時無色物質分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（用離子方程式說明）
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價
C．單質沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：H++OH-=H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反應，則R氯化物的化學式為（　�。�
A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用將廢水中的CN-氧化成無毒物質．寫出該反應的離子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
（2）地康法制備氯氣的反應為 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O斷裂時分別需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，則 1 mol O一H斷裂時需吸收的能量為463.4kJ
（3）取ClO2消毒過的自來水（假定ClO2全部轉化為Cl-）30.00 mL在水樣中加人幾滴K2CrO4），溶液作指示劑，用一定濃度AgNO3溶液滴定，當有磚紅色的Ag2CrO4，沉淀出現(xiàn)時，反應達到滴定終點．測得溶液
中CrO42-的濃度是5.00×10-3 mol•L-1，則滴定終點時溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
（4）在5個恒溫、恒容密閉容器中分別充入4 mol ClO2，發(fā)生反應4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，測得ClO2（g）的部分平衡轉化率如表所示．
容器編號溫度/℃容器體積/LCl02（g）的平衡轉化率
aT1V1=l L75%
bT1v2
cT3v375%
d
e
已知：T3＞T2，V2＞V1
①該反應中Cl2O是還原產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
②T1℃時，上述反應的平衡常數(shù)K25.63
③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
④d、e兩容器中的反應與a容器中的反應均各有一個條件不同，a、d、e三容器中反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．a(chǎn)、d、e三容器中ClO2的平衡轉化率由大到小的排列順序為e＜a=d（用字母表示）；與a容器相比，d容器中改變的一個實驗條件是加入催化劑，其判斷依據(jù)是ad圖象中曲線變化可知，d反應速率增大，壓強不變平衡點不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法．
Ⅰ、有下列物質：A．酒精；B．NH4Cl；C．氧化鈣；D．硫磺；E．銅；F．水； G．H2SO4（�。�； H．二氧化碳．用序號填寫回答：
（1）屬于混合物的是G
（2）屬于化合物的是ABCFH
（3）屬于氧化物的是CFH
（4）能導電的是EG
（5）屬于電解質的是BCF
Ⅱ、下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
（2）Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
（3）H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
（4）空氣、Fe（OH）3（膠體）、鹽酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．

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