分析 (1)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,得到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變;
(2)①圖象分析可知壓強(qiáng)一定,溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),溫度在250°一氧化碳轉(zhuǎn)化率高,反應(yīng)速率大;
②由此電解原理可知,陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w,加入碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,陰極CO得到電子生成甲烷氣體.
解答 解:(1)①NO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═NO2(g)△H=-56.5kJ•mol-1
②2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
將方程式(②-①×2)×$\frac{1}{2}$得:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol,
a.隨反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的進(jìn)行,氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說(shuō)明二氧化氮的濃度不變,說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;
c.隨反應(yīng)進(jìn)行,SO3和NO都是生成物,所以體積比一直等于系數(shù)比,所以SO3和NO的體積比保持不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;
d.每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2都表示逆反應(yīng)速率,反應(yīng)自始至終都按此比例進(jìn)行,故d錯(cuò)誤;
故答案為:-41.8;b;
(2)①圖象分析可知壓強(qiáng)一定,溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),△H<0,圖象分析可知,溫度在250°一氧化碳轉(zhuǎn)化率高,反應(yīng)速率大,
故答案為:<;250;
②由此電解原理可知,陽(yáng)極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w,加入碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,陰極CO得到電子生成甲烷氣體,據(jù)此離子反應(yīng)方程式為:4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑,陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4,
故答案為:CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,為高考常見(jiàn)題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查,題目涉及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),化學(xué)平衡影響因素分析判斷,原電池原理和電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在陰離子中,質(zhì)子數(shù)一定少于核外電子數(shù) | |
B. | 氧化反應(yīng)就是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng) | |
C. | 在化學(xué)反應(yīng)中加入催化劑一定能加快反應(yīng)的速率 | |
D. | 最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | S(s)+O2(g)═SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1 | |
B. | S(g)+O2(g)═SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1 | |
C. | 1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和 | |
D. | 1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)只有在加熱的條件下才能進(jìn)行 | |
C. | 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂要放出熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用鹽酸酸化的BaCl2溶液來(lái)判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì) | |
B. | 加入硝酸銀溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀來(lái)判斷溶液中是否有氯離子 | |
C. | 可加入足量的銅粉然后過(guò)濾來(lái)除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵 | |
D. | 加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來(lái)區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液 |
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