【題目】I.(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。

II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

(1)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________

(2)計(jì)算出m=___________。

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________。

【答案】1.204×1023 62g/mol 12mol/L 3.9g 200

【解析】

I.(1)1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子;

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,根據(jù)Na2X的組成計(jì)算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量,根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量;

II. (1)根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度;

(2)根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量;

(3)根據(jù)氯化鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)方程式計(jì)算消耗的AgNO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=計(jì)算 AgNO3溶液的體積。

I.(1)1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子,n(H2)==0.1mol,n(H)=0.1mol×2=0.2mol,則H原子個(gè)數(shù)為0.2NA=1.204×1023

故答案為:1.204×1023;

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,Na2X的物質(zhì)的量為:n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol,Na2X的摩爾質(zhì)量為:M(Na2X)==62g/mol,

故答案為:62g/mol;

II.(1)1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為:mol=12mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:12mol/L,
故答案為:12mol/L;

(2)含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/L×0.01L=0.12mol,消耗鋅的物質(zhì)的量為0.06mol,質(zhì)量m=0.06mol×65g/mol=3.9g,

故答案為:3.9g

(3)反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)氯化鋅的物質(zhì)的量為0.06mol,Cl-0.12mol,則反應(yīng)消耗 AgNO30.12mol,AgNO3溶液體積為V===0.2L=200mL,

故答案為:200。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:

(1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“減小”或“不變”;下同)

(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c(CO2________。

(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c(CO2________。

(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c(CO)_________。

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【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+, H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O,

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)H > 0

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【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為(

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

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【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。

(2)溶液A中的陰離子主要有__________________;由合金生成A溶液的離子方程式為:_______________。試劑X是________________。

(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。

(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮,采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液,其化學(xué)方程式是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)已知:氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為_____

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________

(3)已知:1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ,結(jié)合本題(1)、(2)信息,推知:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.通常情況下,甲烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中一氯甲烷的物質(zhì)的量最多

C.甲烷的氯代物都難溶于水

D.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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【題目】下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述中,不正確的是(

A.無色、有刺激性氣味氣體

B.極易溶于水

C.相同條件下,密度比空氣的大

D.能與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

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