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已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是(　　)

A．HCN溶液　　　　　　　　　    B．HF溶液

C．CH3COOH溶液                  D．HNO2溶液


解析：弱酸的電離常數越大，電離產生的c(H＋)越大，pH越小，故選B。

答案：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(     )

A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數均為3NA

B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的個數為NA

C．22.4L N2所含分子數為NA

D．標準狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列四組物質的分子式或化學式都相同，按物質的分類方法，屬于同一類物質的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是(　　)

A．潑上汽油焚燒

B．傾倒入江河中

C．深埋于土中

D．碾壓粉碎后再回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


斯坦福大學B.M.Trost教授提出了綠色化學的核心概念——原子經濟性。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率＝×100%

下面是新型自來水消毒劑ClO2的四種生產方法，請?zhí)羁眨?/p>

(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為________%(保留一位小數，下同)。

(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽極電極反應式為：ClO－e－ClO2，陰極電極反應式為_______________。

(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應的化學方程式為____________________。

(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是  

A. 單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD  

B. C的質量不再改變

C. 容器內的壓強不隨時間而變化       

D. 混合氣體的密度不再隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于綠色化學的敘述錯誤的是(　　)

A．采用無毒無害的原料，生產有利環(huán)保、人體健康、安全的產品

B．在無毒、無害的條件下反應，減少廢物向環(huán)境排放

C．充分利用能源、資源，提高原子利用率、使原料的原子都成為產品

D．充分利用綠色原料進行化工生產，產出綠顏色產品

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