在一定溫度下,反應(yīng):2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol B,同時(shí)生成a molD
B. C的質(zhì)量不再改變
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D. 混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng) 的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+Cl-、NO | 不能共存,Al3++3OH-===Al(OH)3↓ |
B | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO、MnO | 不能共存,5Fe2++MnO+8H+===Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1 | NH、Na+、NO、Cl- | 一定能共存,NH+H2ONH3·H2O+H+ |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO | 不能共存,2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溫度下,Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN溶液 B.HF溶液
C.CH3COOH溶液 D.HNO2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.υ(H2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)=0.25mol/(L·min) D.υ(H2)=0.4mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp; ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
A.③④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將0.4mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通人1L 2mol/LNaOH溶液中,生Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)中,顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A.往紫色石蕊試液中加入鹽酸,溶液變紅
B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色變成灰綠色,最后變成紅褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)平衡CO2(g) CO2(aq) .△H=-19.75KJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在
水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是 ( )
A、升溫增壓 B、降溫減壓 C、升溫減壓 D、降溫增壓
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