Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）

• A．催化劑V₂O₅能加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，但不能加快逆反應(yīng)速率
• B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速率一定增大
• C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度將有利于SO₃的生成
• D．在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=

  c2-c1

  t2-t1

Answer 1

分析：A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；
B．增加壓強不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應(yīng)速度依然不變；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不有利于SO₃的生成；
D．根據(jù)v=

△c

△t

計算判斷．

解答：解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不有利于SO₃的生成，故C錯誤；
D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=

c1-c2

t2-t1

，故D正確；
故選：D．

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，化學(xué)反應(yīng)速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強影響物質(zhì)的濃度．