（12分）下圖所示為實驗制取純凈干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)的實驗裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附有脫脂棉。

       （1）洗氣瓶C、D中分別盛有的試劑是　　　　　　　　、　　　　　　　。

       （2）E中現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，

       （3）F中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）B中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。

       （5）整套裝置中有兩處酒精燈加熱，實驗時應先點燃　　　處的酒精燈。

 

【答案】

（1）飽和食鹽水　濃硫酸（2）不退色　（3）（4）略 （5）B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?海南）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2
  △  
.
 
2MgO；②3Mg+N2
  △  
.
 
Mg3N2；③2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
④Mg+H2O 
  △  
.
 
MgO+H2↑  ⑤Mg3N2+6H2O 
  △  
.
 
3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
B 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應④發(fā)生；D 目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F 目的是除去空氣中的氧氣，避免反應①發(fā)生
；
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）
；
（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？
制得的氮化鎂將不純
制得的氮化鎂將不純
，原因是
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
；
（4）請設計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?南昌三模）某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是
Fe2+
Fe2+
、
SO42-
SO42-
（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是
BD
BD
．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸    C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
除去多余的SO2，防止污染空氣
除去多余的SO2，防止污染空氣
．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為
0.25
0.25
mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案@：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
①
①
，原因是
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色
．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
B中藍色褪去
B中藍色褪去
，寫出有關離子方程式：
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。

（1）該礦石中含有                                                   (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式                                                          。

（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬            g。

（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式                                 ；將該反應的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應的離子方程式                                        。

（4）經(jīng)進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是                (填序號)。

①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性

②SrSO4難溶于水

③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)

④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是__            __              。（填離子符號）

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                           。

A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是                                                    。

（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為        mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

（6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                       ，寫出有關離子方程式：                                                      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市青浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是_____________、_____________（填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是____。

A．Na2SO3溶液與HNO3        B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_____________。

（4）如果有280 mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案