Question

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之．
（1）H原子的電子排布式是“1s¹”，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是

 

（選填編號(hào)）．
a．電子層    b．電子亞層   c．電子云的伸展方向    d．電子的自旋
（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是

 

（選填編號(hào)）．
a．H為-1價(jià)    b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電   c．加熱到600℃不分解
LiH的電子式為

 

．核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子有若干種，試比較它們半徑的大小

 

．
（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為

 

．

共價(jià)鍵	鍵能（KJ/mol）
N≡N	946
H-H	436
H-N	391

（4）根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)�、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式

 

．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡(jiǎn)述其意義

 

．
（5）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd （s）+xH₂（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是

 

；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是

 

（選填編號(hào)）．
a．升溫     b．減壓    c．及時(shí)移走金屬鈀．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,電子式,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）據(jù)“1s¹”可知該電子所在的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向；
（2）離化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；相同電子數(shù)的粒子，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小；
（3）據(jù)其化合價(jià)確定其化學(xué)式；
（4）據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求出其焓變，在書寫熱化學(xué)方程式；
（5）該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，只要改變外界條件使平衡正向移動(dòng)即可．

解答： 解：（1）據(jù)“1s¹”可知該電子所在的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向，故答案為：d；
（2）離化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電；LiH是離子化合物，據(jù)離子化合物電子式書寫方法書寫即可的其電子式為：Li⁺[：H]^-；核外電子有2個(gè)的微粒有H^-、Li、Be²⁺，相同電子數(shù)的粒子，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，所以其半徑由大到小的順序?yàn)椋篐^-＞Li＞Be²⁺，故答案為：b；Li⁺[：H]^-；H^-＞Li＞Be²⁺；
（3）在H_8-nR中，R的最低負(fù)價(jià)為-（8-n）所以其最高正價(jià)為8-（8-n）=n，所以其氧化物化學(xué)式為R₂On 或ROn/₂，故答案為：R₂On 或ROn/₂；
（4）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol，所以其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92KJ/mol；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，降低能耗，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92KJ/mol；降低能耗；
（5）該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，只要改變外界條件使平衡正向移動(dòng)即可使x＞0.8，可以通過降低溫度或加壓；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可以采取升溫的方法，故答案為：降溫、增壓；a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子的排布及運(yùn)動(dòng)、化學(xué)式書寫、粒子半徑大小的比較、平衡移動(dòng)，題目難度較大．