下列物質(zhì)能通過單質(zhì)直接化合反應制得的是（　　）
A、FeCl2
B、CuS
C、AlCl3
D、Fe（OH）3
考點：鐵的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
B．硫具有弱氧化性，銅和硫反應生成硫化亞銅；
C．鋁和氯氣反應生成氯化鋁；
D．鐵和水不反應．
解答： 解：A．氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，鐵和稀鹽酸、部分金屬氯化物的鹽溶液反應生成氯化亞鐵，故A錯誤；
B．硫具有弱氧化性，銅和硫反應生成Cu2S，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，氯氣和鋁反應都生成氯化鋁，故C正確；
D．鐵和水不反應，所以不能由單質(zhì)直接發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，可以用可溶性鐵鹽和堿反應制取氫氧化鐵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)之間的反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價，硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化物較低價態(tài)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應的化學方程式為：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成標準狀況下3.36L CO2，吸收的Br2為
 
g．
（2）吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3．若所得溶液中含0.1mol NaCl與0.6mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉．
若改為加入180mL硫酸，計算可回收的液溴的質(zhì)量．
（4）向0.3mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素．將所得氣體通入280mL 2mol/L的Na2SO3溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無色溶液．求紅棕色氣體中各組分的化學式與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列裝置，能順利完成對應實驗或操作的是（　　）
A、
石油的分餾
B、
制氫氧化亞鐵
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    
B、12C60和石墨
C、 和                      
 D、35Cl和37Cl     
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；
②互為同系物的是
 
；
③互為同素異形體的是
 
；
④互為同分異構(gòu)體的是
 
；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是
 

（2）請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
 

②丙氨酸縮聚形成多肽：
 

③淀粉水解：
 

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，E
 
，戊
 
．
（2）F轉(zhuǎn)化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）寫出②中反應的離子方程式：
 
．
（4）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應的是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯誤的是（　　）
A、硬鋁和不銹鋼都是合金
B、硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑
C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D、鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

在晶體硅和二氧化硅這兩種物質(zhì)中，是良好的半導體材料的是
 
，光導纖維的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之．
（1）H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是
 
（選填編號）．
a．電子層    b．電子亞層   c．電子云的伸展方向    d．電子的自旋
（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是
 
（選填編號）．
a．H為-1價    b．熔融狀態(tài)能導電   c．加熱到600℃不分解
LiH的電子式為
 
．核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小
 
．
（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為
 
．
共價鍵鍵能（KJ/mol）
N≡N946
H-H436
H-N391
（4）根據(jù)表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式
 
．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義
 
．
（5）鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd （s）+xH2（g）?2PdHx （s）+Q（Q＞0）通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是
 
；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．升溫     b．減壓    c．及時移走金屬鈀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞A＞B
B、A的氧化物一定為酸性氧化物
C、元素B和C只能形成一種化合物
D、A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能兩兩相互反應

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