Question

對(duì)于反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列各項(xiàng)判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO₄
• B、7mol CuSO₄能氧化5mol-1價(jià)的S
• C、被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7
• D、FeS₂僅作還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，以此解答．

解答： 解：A．反應(yīng)中Cu、S元素化合價(jià)降低，氧化劑為CuSO₄和部分FeS₂，故A錯(cuò)誤；
B.1mol硫酸銅得到1mol電子，由電子守恒可知，氧化硫?yàn)?span id="zwlmmjg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

7

mol，則7mol CuSO₄能氧化7mol-1價(jià)的S，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，5molFeS₂參加反應(yīng)，生成7molCu₂S，被還原，則被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7，故C正確；
D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，所以FeS₂既是氧化劑，又是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．