5．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．
圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
C．
圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D．
圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

分析 A．改變反應溫度，正逆反應速率同時增大或減�。�
B．增大壓強，平衡不移動，但反應速率增大；
C．氫氧化鈉過量時，氫氧化鎂不溶解；
D．從壓強對平衡移動的影響的角度分析．

解答 解：A．改變反應溫度，正逆反應速率同時增大或減小，不可能出現(xiàn)如圖所示變化，故A錯誤；
B．增大壓強，平衡不移動，但反應速率增大，達到平衡時間較少，故B錯誤；
C．氫氧化鈉過量時，氫氧化鎂不溶解，反應后沉淀不可能為0，故C錯誤；
D．縱坐標表示氮氣物質的量，壓縮容器體積的瞬間，氮氣物質的量不變，體積縮小等效于增大壓強，平衡向右移動，氮氣物質的量減小，故D正確．
故選D．

點評 本題為圖象題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，做題時注意分析圖象題中曲線的變化特點是做該類題型的關鍵，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質除出表面保護膜后，放入硝酸汞溶液反應一會兒取出，吸干表面溶液靜置會觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學反應方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應產物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應的HCl的物質的量？
（2）反應中被氧化的HCl的物質的量？
（3）并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度．
（1）標準溶液應盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內紅色不褪去
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測液體體積/mL標準堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．

（1）該同學應選擇500mL的容量瓶．使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0g
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時俯視刻度線：偏高；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結構簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應，寫出該反應的化學方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結構簡式、（CH3CH2）2C=CH2（包括順反異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）標出電子轉移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2．（寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填編號）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產生0.1mol Cl2，轉移電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為44g
C．32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K3.0411.0000.120
由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經過20s 達到平衡狀態(tài)，
①計算20s內CO的反應速率為0.025mol/（L•s），此時容器中甲醇的體積分數(shù)為25%；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是向右
（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是若向上述平衡體系中同時加入1molCO，2molH2和1molCH3OH氣體，此時濃度c（CO）=0.5mol/L+$\frac{1}{2}$mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1-0.5）mol/L+$\frac{2mol}{2L}$=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+$\frac{1mol}{2L}$=1mol/L，此時濃度上海Qc=$\frac{1}{1×{2}^{2}}$=0.25＜K=1，平衡向右移動；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5KJ/mol；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與負極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為紫紅色，當有1.27g 碘單質生成時，需要0.053g CH3OH．

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