14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．32g O2所含的氧原子數(shù)目是2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM來計算；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含4個原子來計算．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故NA個氫氣分子所占的體積無法計算，故A錯誤；
B、2NA個二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，故m=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；
C、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個，故C正確；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用下列物質(zhì)的編號填空：
①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，能導(dǎo)電的是②④⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．
圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強(qiáng)大
C．
圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D．
圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045 mol•L-1•min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是CD．
A．-1       B．+1       C．+3       D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H++IO-．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正•x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為AE（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．濃度相等的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后顯中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、茺}
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉一例寫出化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ca2+  CO32-  Cl-B．H+  SO42-  Ba2+
C．K+  H+OH-D．Fe3+  Na+  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
B．銅的電解精煉工業(yè)中，沉積在電解槽底部的陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．泡沫滅火器中所裝試劑為Na2CO3和Al2（SO4）3
D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制金屬Na

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