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請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．
（1）Na2SO4
；
（2）KHSO3
；
（3）CaCO3
 
；
（4）HClO
 
；
（5）H2CO3
 
；
（6）H2SO4
；
（7）NH3?H2O
 
；
（8）Fe（OH）3
 
；
（9）Ba（OH）2
．
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強電解質、弱電解質，然后根據(jù)強電解質完全電離，電離方程式用等號，弱電解質部分電離，其電離方程式用可逆號進行解答．
解答： 解：（1）電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）電離生成亞硫酸氫根，電離方程式為：KHSO3=K++HSO3-，故答案為：KHSO3=K++HSO3-；
（3）電離方程式為：CaCO3=Ca2++CO32-，故答案為：CaCO3=Ca2++CO32-；
（4）HClO為弱電解質，在水中部分電離，電離方程式為：HClO?H++ClO-，故答案為：HClO?H++ClO-；
（5）碳酸為二元弱酸，電離過程分步進行，主要以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；
（6）硫酸為強電解質，溶液中電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（7）一水合氨為弱電解質，部分電離出氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；
（8）溶解的氫氧化鐵能完全電離，電離方程式為：Fe（OH）3=Fe3++3OH-，故答案為：Fe（OH）3=Fe3++3OH-；
（9）氫氧化鋇屬于強電解質，是由氫氧根離子和鋇離子構成，能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，主要掌握電離方程式的書寫原則，注意碳酸為二元弱酸，電離過程分步進行，電離方程式只寫出第一步即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH3（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH3和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)X=
 
．CH4的轉化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：
CH2OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學生設計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題．
【方案Ⅰ】選用重量法進行測定：可用如圖1中的裝置進行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導致實驗測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（2）該方案需直接測定的物理量是
 
．
【方案Ⅱ】選用滴定法進行測定：
（3）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為v mL，則該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)的計算式為：
 

【方案Ⅲ】選用氣體體積法進行測定：可用圖2中的裝置進行實驗．
（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為
 

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)偏低，產生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

 a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
  c．Y型管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
【方案IV】其操作流程如圖3：
（6）操作Ⅱ的名稱是
 

（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是
 
，
 

（8）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則碳酸氫鈉質量分數(shù)的測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
（1）取樣品a g，稱量時使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有
 
離子，濾渣中含有
 
，在溶解、過濾時使用的儀器有
 
．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步驟操作中反應的化學方程式
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g．
（5）合金中鋁的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅單質與過量的氫氧化鈉反應后的溶液通入二氧化碳．發(fā)生的反應有
 
．按先后順寫出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸苯甲酯對花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．乙酸苯甲酯可以用下面的設計方案合成．

（1）寫出A、C的結構簡式：
 
、
 
．
（2）D有很多同分異構體，其中屬于酯且一取代苯結構的同分異構體有5個，已知其中3個的結構簡式是：

請寫出另外兩個同分異構體的結構簡式：
 
、
 
．
請寫出C→D的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：
 

（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是
 
→
 
→
 
→
 
（填編號）   
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象
 
；C瓶現(xiàn)象
 
；A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
；C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加的固體藥品是
 
，可驗證的產物是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置③中所盛溶液是
 
，可驗證的產物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上從煤干餾粗產品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺的流程圖如下：

（1）試劑X是
 
；A生成B時，有另一種一溴代物副產物，它的結構簡式為
 
；
（2）D的結構簡式為
 
；
（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：
 
．
①是A的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；
②能與金屬鈉反應放出H2，遇氯化鐵溶液不顯紫色；
③可發(fā)生水解反應，其中一種水解產物能發(fā)生銀鏡反應，另一種水解產物分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（4）已知：RCH2COOH
PCI3
△
，寫出以苯酚、乙醇和乙酸為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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