【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖:
已知:CuCl溶于濃鹽酸,難溶于水,不溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)“反應(yīng)1”中,NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為__;生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中,其目的是__。
(2)“水解”步驟中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是__(結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析)。
(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)“反應(yīng)2”需加入的試劑X是__;“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(5)測定產(chǎn)品中CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:稱取ag產(chǎn)品,加入稍過量的FeCl3溶液,待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出計算式)。
【答案】Cu+Cu2++8Cl-2CuCl43- 提高銅元素的利用率 CuCl43-CuCl+3Cl-,稀釋時,平衡向粒子數(shù)增多的方向移動,即平衡右移 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2 NaOH溶液 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ×100%
【解析】
NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等],加入銅單質(zhì)和氯化鈉,生成CuCl43-,水解后生成CuCl,因CuCl溶于濃鹽酸,難溶于水,不溶于乙醇,故用乙醇除雜。
(1)“反應(yīng)1”中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,NaCl、Cu與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cu2++8Cl-2CuCl43-;濾渣含有銅元素,生產(chǎn)中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應(yīng)1”中,其目的是提高銅元素的利用率。
(2)“水解”步驟中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是CuCl43-CuCl+3Cl-,稀釋時,平衡向粒子數(shù)增多的方向移動,即平衡右移。
(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl或12CuCl+3O2+6H2O=4Cu2(OH)3Cl+4CuCl2。
(4)過濾2的濾液中含有Cu2+ ,與堿反應(yīng)生成氫氧化銅,因此,“反應(yīng)2”需加入的試劑X是NaOH溶液;“吹脫”出來的NH3可用于生產(chǎn)碳銨化肥,即化肥中含有銨根和碳元素,碳元素多為碳酸根,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。
(5)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,用cmol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,即該反應(yīng)消耗了0.01cVmol的亞鐵離子,產(chǎn)品中CuCl與氯化鐵的反應(yīng)為CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2+ +Cl-,即產(chǎn)品中CuCl的物質(zhì)的量為0.01cVmol,產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________
②將氣體B通入到水中:__________。
③將氣體B通入到NaOH溶液中:_______________________
④將氣體B通入到適量石灰乳中:_______________________
(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。
(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液,分別取適量該澄清液兩份。
①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,會觀察到____________(填現(xiàn)象)。
③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為_______________(用化學(xué)方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 核外電子共有7種運(yùn)動狀態(tài) | 原子的M層有1對成對的p電子 | 一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64 | 有多種同位素,其中一種用做測量相對原子質(zhì)量的校準(zhǔn) |
(1)寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______
(2)四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______,金屬性最強(qiáng)的元素是______,第一電離能最大的元素是______;
(3)一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng),相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。
(4)已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O,該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸,但該反應(yīng)不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng),理由是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比,下同)n始∶n平=______。
(4)原氣體中a∶b=________。
(5)達(dá)到平衡時混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是( )
A.X是HA,Y是HB
B.常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.若常溫下,濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7,則c(A-)>c(HA)
D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時,c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。
(2)填寫表中空格:
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | _________ |
C | _________ | _________ |
D | _________ | _________ |
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)某課外小組為了驗證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______,C、D兩個燒杯中的溶液分別是______、_______,Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法(寫方程式)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液,混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計)。下列結(jié)論錯誤的是
A.HX為一元弱酸,YOH 為一元強(qiáng)堿
B.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點(diǎn)溶液中水的電離程度
C.N點(diǎn)對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D.室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( )
A.碳酸的電離方程式:H2CO3 CO32-+2 H+
B.硫酸鋇的電離方程式:BaSO4 Ba2++SO42-
C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式:C(s)+O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com