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【題目】下列反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關的是

A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+H2OH2SO3

C.2SO2+O22SO3D.SO3+H2O=H2SO4

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中硫酸型酸雨可知，本題考查酸雨形成路徑，運用酸雨形成原理分析。

當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨，硫酸型“酸雨”的形成過程可近似地看成是：途經一：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，據(jù)此分析解答。

A．SO2+2H2S=3S+2H2O，反應過程中消耗二氧化硫生成單質硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反應，與硫酸型酸雨的形成肯定無關，故A符合；

B．酸雨形成過程可以是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，與酸雨形成有關，故B不符合；

C．空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下2SO2+O22SO3生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故C不符合；

D．三氧化硫與雨水反應SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D不符合；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質的轉化關系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關系填空：

（1）請寫出下列物質的化學式：B___；C___；F___；G___。

（2）檢驗E中的陰離子的實驗是___。

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下敘述錯誤的是

A. NO2由反應N2+2O22NO2生成

B. 總反應可表示為2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質具有較好的發(fā)展前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則a=___。加氫合成甲烷時，通常控制溫度為500℃，不能過高也不宜過低的原因是___。

(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實現(xiàn)。

①CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖，下列說法正確的是___(填標號)。

A.催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C.H2經過Ni活性中心裂解產生活化態(tài)H*的過程為放熱過程

D.CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反應，若初始壓強為p，20min后，主、副反應都達到平衡狀態(tài)，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強變?yōu)?/span>0.75p，則主、副反應的綜合熱效應為___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4選擇性=___(保留三位有效數(shù)字)，主反應的平衡常數(shù)K=___。

(3)CO2的光電催化反應器如圖所示。以TiO2為陽極，通過光解水產生電子和質子，而后傳遞到陰極(Pt/CNT)誘導陰極催化還原CO2制得異丙醇。

①陰極常伴有析氫等副反應發(fā)生，為此選用了電化學催化劑，其依據(jù)是___。

②陰極生成異丙醇的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種實驗室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下：

①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產生。④當試管5內由無色慢慢變?yōu)辄S綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續(xù)通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)錐形瓶A內的小試管的作用是___。

(2)洗氣瓶2內的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變?yōu)闊o色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學方程式：___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優(yōu)點是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化：

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____。

（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因___________。

②在壓強為P3、1000℃的條件下，該反應5min時達到平衡點Y，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

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