【題目】我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說法錯誤的是:

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B. 該裝置工作時,溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應:AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

【答案】B

【解析】

A.裝置是原電池裝置,據(jù)此確定能量變化情況;

B.原電池中陽離子移向正極;

C.甲池中碳棒是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應;

D.在乙池中,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),I3-得電子生成I-,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應。

A.裝置是原電池裝置,根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學能的裝置,A正確;

B.原電池中陽離子移向正極,甲池中碳棒是正極,所以氫離子從乙池移向甲池,B錯誤;

C.甲池中碳棒是正極,該電極上發(fā)生得電子的還原反應,即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確;

D.在乙池中,硫化氫失電子生成硫單質(zhì),I3-得電子生成I-,發(fā)生的反應為H2S+I3-═3I-+S↓+2H+,D正確。

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。試計算(計算結(jié)果用小數(shù)形式表示):

(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(℃)

97.8

851

3550

3850

沸點(℃)

882.9

1850(分解產(chǎn)生CO2

----

4250

1)若反應在常壓、890℃下進行,寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________,若3v(Na)=4v(CO2),則_____(選填序號)。

a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡

2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填增大減小不變”) 。

3)反應中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應的正反應是_________反應(填吸熱放熱)。

4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示,反應至A點時,未產(chǎn)生二氧化碳,請用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應至B點,B點溶液中溶質(zhì)的化學式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B. 反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D. 生成物中Cl的物質(zhì)的量為 0.21 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)

B. 最高價氧化物對應水化物酸性:M>N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應

D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O 外, 含有 CCl4、 I2、 I等)中回收碘, 其操作流程如下:

下列說法不正確的是:

A. 還原時,發(fā)生的主要反應為:SO32+I2+H2O=SO42+2I+2H

B. 加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進入水層

C. 操作X 的名稱為萃取, 應在分液漏斗中操作

D. 氧化時,應控制在較低溫度(40℃左右), 可增大 Cl2 的溶解度并減少 I2 的損失

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【題目】有A、B、C三種常見單質(zhì),其有關(guān)反應如圖所示:

已知B、E的水溶液顯酸性,E在一定條件下有還原性,但不能被濃H2SO4氧化,B顯黃綠色,D遇KSCN溶液顯血紅色。

(1)寫出B與水反應的離子方程式_______________________________

(2)A+B→D反應化學方程式___________________________________

(3)F→D的離子方程式是:____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示NiFe,下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應的NiSFeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時,FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. a點溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應: 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應達到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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