Question

11．某研究小組測定某維C泡騰片（如圖）中維生素C的含量．已知維生素C（C₆H₈O₆）具有強(qiáng)還原性，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI．
實(shí)驗(yàn)方案：
步驟1  將1片維C泡騰片投入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中，待全部溶解后，配成100mL溶液．
步驟2  取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入1mL0.10mol•L^-1鹽酸，再加入少量淀粉指示劑．用2.00×10^-3mol•L^-1碘水滴定，至滴定終點(diǎn)，讀數(shù)得消耗碘水的體積．
回答下列問題：
（1）泡騰片投入水中即有大量氣泡產(chǎn)生，原因是檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO₂．
（2）步驟1中需要用到的有刻度線的儀器是100ml容量瓶．
（3）步驟2中可用于取出10.00mL上述溶液的儀器是移液管或酸式滴定管．若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管的液面如圖2所示，則消耗碘水體積為25mL，據(jù)此計(jì)算每片維C泡騰片中含維生素C1.8mg．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（4）該實(shí)驗(yàn)方案還存在一些問題．
①可能的問題有：問題1 葡萄糖也可能與碘水反應(yīng)．問題2維生素C被空氣中的氧氣氧化．
②為驗(yàn)證問題1，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍(lán)（不必寫出具體操作）

Answer 1

分析 （1）泡騰片成份中有檸檬酸和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶； 
（3）因?yàn)榫�確度達(dá)0.01ml，所以步驟2中準(zhǔn)確量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管；滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定前液面處的讀數(shù)是V₁ml，滴定后液面處的讀數(shù)是V₂ml，消耗溶液的體積為（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的體積為27.4ml-2.4ml=25ml，根據(jù)關(guān)系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，計(jì)算維生素C的質(zhì)量；
（4）應(yīng)根據(jù)維生素C（C₆H₈O₆）具有強(qiáng)還原性，可能極易被空氣中的氧氣氧化，還可能與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）泡騰片成份中有檸檬酸和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO₂；
（2）配成100mL溶液，需用100ml的容量瓶，故答案為：100 ml容量瓶；
（3）步驟2中準(zhǔn)確量取出10.00mL酸性溶液用移液管或者酸性滴定管，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定前液面處的讀數(shù)是V₁ml，滴定后液面處的讀數(shù)是V₂ml，消耗溶液的體積為（V₂-V₁）mL，而V₁=2.4ml，而V₂=27.4ml，所以消耗溶液的體積為27.4ml-2.4ml=25ml，
根據(jù)關(guān)系式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，
維生素C的質(zhì)量25ml×2.00×10^-3mol•L^-1×10^-3L/mL×180g/mol═5×10^-5mol×180g/mol=9mg，所以每片維C泡騰片中含維生素C：9mg×$\frac{10mL}{50mL}$=1.8mg，
故答案為：移液管或酸式滴定管；25；1.8；
（4）應(yīng)根據(jù)維生素C（C₆H₈O₆）具有強(qiáng)還原性，可能極易被空氣中的氧氣氧化，還可能與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以問題2維生素C被空氣中的氧氣氧化，問題1，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍(lán)，
故答案為：維生素C被空氣中的氧氣氧化；向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍(lán)．

點(diǎn)評 本題為實(shí)驗(yàn)習(xí)題，考查物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析判斷，滴定實(shí)驗(yàn)分析、計(jì)算應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和目的分析，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．